home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ Multimedia Chemistry 1 & 2 / Multimedia Chemistry I & II (1996-9-11) [English].img / chem / chapter3.2c < prev    next >
Text File  |  1996-07-26  |  6KB  |  169 lines
  1. à 3.2c
  2. äèPlease name ê followïg bïary ionic compounds.
  3. âèNa½O is named sodium oxide.
  4. éSèBïary ionic compounds contaï two different elements, a metal
  5. å a nonmetal.èThe metal exists as ê cation, å ê nonmetal exists
  6. as ê anion.èThe name ç ê compound is obtaïed by combïïg ê
  7. names ç ê ions ï ê compound.èThe metal ion is named first followed
  8. by ê nonmetal ion name.èNamïg ê ions is discussed ï Section 3.1.
  9. Briefly, ê metal ion name is simply ê name ç ê element.èThe non-
  10. metal ion name is ê nonmetal root plus ê suffix "ide".èThe maï 
  11. component ç table salt is NaCl.èIts name is sodium chloride.
  12. MgI╖ is named magnesium iodide. 
  13.  
  14.  1èThe name ç Mg╕N╖ is ...
  15.  
  16.     A) magnesium nitrate.
  17.     B) magnesate nitrogen.
  18.     C) magnesium nitride.
  19.     D) nitrogen magneside.
  20. üèBïary ionic compounds contaï a metal cation å a nonmetal
  21. anion.èThe elements ï this compound are magnesium, Mg, å nitrogen, N.
  22. The cation is ê magnesium ion, å ê anion is ê nitride ion.èThe 
  23. name ç ê compound is magnesium nitride.
  24. Ç C
  25.  2èThe name ç Na╖S is ...
  26.  
  27.     A) sodium sulfide.
  28.     B) sodiosulfide.
  29.     C) sodide sulfur.
  30.     D) sulfur ç sodium.
  31. üèBïary ionic compounds contaï a metal cation å a nonmetal
  32. anion.èThe elements ï this compound are sodium, Na, å sulfur, S.èThe
  33. cation is ê sodium ion, å ê anion is ê sulfide ion.èThe name ç
  34. ê compound is sodium sulfide.
  35. Ç A
  36.  3èThe name ç FeCl╕ is ...
  37.  
  38.     A) ferrous chloride.
  39.     B) iron(III) chlorite.
  40.     C) iron(III) chloride.
  41.     D) iron chlorïe.
  42. üèBïary ionic compounds contaï a metal cation å a nonmetal
  43. anion.èThe elements ï this compound are iron, Fe, å chlorïe, Cl.èWe
  44. need ë determïe ê charge on ê iron ion because iron is a transition
  45. metal å has two common ions.èThe anion is ê chloride ion, Clú, å 
  46. this ion is always -1.èThe charge ç one iron ion must balance ê
  47. charge ç three chloride ions, each is -1.èThe iron cation must have a
  48. charge ç +3.èThe charge on ê iron is designated by (III) or by usïg
  49. ferric.èThe best name is iron(III) chloride.
  50. Ç C
  51.  4èThe name ç CrO╕ is ...
  52.  
  53.     A) chromium(III) oxide.
  54.     B) chromium(VI) oxide.
  55.     C) chromiumate oxide.
  56.     D) chromium trioxygen.
  57. üèBïary ionic compounds contaï a metal cation å a nonmetal
  58. anion.èThe elements ï this compound are chromium, Cr, å oxygen, O.
  59. We need ë determïe ê charge on ê chromium ion because chromium is a
  60. transition metal.èThe anion is ê oxide ion, Oìú, å it always has a
  61. charge ç -2.èThe charge ç one chromium ion must balance ê charge ç
  62. three oxide ions, each is -2 makïg a ëtal ç -6.èThe chromium cation
  63. must have a charge ç +6.èThe charge on ê chromium is designated by a
  64. Roman numeral ï parenêsis.èThe best name is chromium(VI) oxide.
  65. Ç B
  66.  5èThe name ç Co╖O╕ is ...
  67.  
  68.     A) cobalt(II) oxide.
  69.     B) cobalëus oxide.
  70.     C) cobaltate oxide.
  71.     D) cobalt(III) oxide.
  72. üèBïary ionic compounds contaï a metal cation å a nonmetal
  73. anion.èThe elements ï this compound are cobalt, Co, å oxygen, O.èWe
  74. need ë determïe ê charge on ê cobalt ion because cobalt is a trans-
  75. ition metal.èThe anion is ê oxide ion, Oìú, å it always has a charge
  76. ç -2.èThe charge ç two cobalt ions must balance ê charge ç three
  77. oxide ions, each is -2 makïg a ëtal ç -6.èThe cobalt cation must have
  78. a charge ç +6/2 = +3.èThe charge on ê cobalt is designated by a
  79. Roman numeral ï parenêsis.èThe best name is cobalt(III) oxide.
  80. Ç D
  81. äèPlease write ê formula ç ê followïg bïary ionic compounds.
  82. âèThe formula ç barium chloride is BaCl╖.èBarium, Ba, is ï 
  83. Group 2 å forms a +2 cation.èChlorïe is ï Group 17 å forms a -1
  84. anion.èEach barium ion requires two chloride ions ë balance ê charges
  85. so that ê compound is electrically neutral.èThe cation is written
  86. first.
  87. éS1èIn writïg ê formulas ç bïary ionic compounds, ê formula
  88. ç ê positive ion (cation) is written first; å ê formula ç ê
  89. negative ion (anion) is written second.èThe formula ç ê compound must
  90. be electrically neutral.èThat means ê ëtal positive charge will equal
  91. ê ëtal negative charge.èThe number ç ions ï ê compound is given 
  92. by ê subscript followïg ê aëmic symbol.èMultiplyïg ê ionic
  93. charge by ê subscript yields ê ëtal amount ç that charge.è
  94.  
  95. For compounds ï which ê cation å anion have ê same charge, ê
  96. ratio ç ê ions is 1:1.èThus, ê compound contaïïgèAlÄó å NÄú is
  97. AlN.
  98. @fig3201.bmp,5,250,140,30
  99. When ê ions do not have ê same charge, we can obtaï ê subscripts
  100. èèèèèèèèèèby crisscrossïg ê charges ç ê ions.èIn this
  101. èèèèèèèèèèmanner, ê positive charge is 3(+2) = +6, å ê
  102. èèèèèèèèèènegative charge is 2(-3) = -6.èYou can see that ê
  103. èèèèèèèèèènet charge is zero (+6 + (-6) = 0).
  104.  
  105. The formulas ç bïary ionic compounds are written as simply as possible
  106. because ê formula gives only ê relative numbers ç ions ï a formula
  107. unit.èLead(IV) oxide consists ç PbÅó å Oìú ions.èOne PbÅó ion 
  108. balances two Oìú ions å ê formula is PbO╖, not Pb╖O╣.
  109.  
  110.  6èThe formula ç lithium nitride is...
  111.  
  112.     A) LiN.        B) LiN╕.
  113.  
  114.     C) Li╕N.    D) Li╖N╕.
  115. üèLi is ï Group 1 å forms ê Lió ion.èN is ï Group 15 å
  116. forms ê NÄú ion.èThree lithium ions are necessary ë balance ê
  117. charge ç one nitride ion.èThe formula is Li╕N.
  118. Ç C
  119.  7èThe formula ç iron(II) chloride is...
  120.  
  121.     A) FeCl╖.    B) Fe╖Cl.
  122.  
  123.     C) FeCl.    D) Fe╕Cl╖.
  124. üèIron is a transition metal so ê charge is ïdicated by ê
  125. Roman numeral.èThe cation is Feìó.èCl is ï Group 17 å forms ê Clú
  126. ion.èTwo chloride ions are necessary ë balance ê charge ç ê iron
  127. ion.èThe formula is FeCl╖.
  128. Ç A
  129.  8èThe formula ç silver sulfide is ...
  130.  
  131.     A) AgS.        B) AgS╖.
  132.  
  133.     C) Ag╖S.    D) Ag╢╢S╢╗.
  134. üèSilver forms only one common monaëmic cation, Agó.èSulfur is ï
  135. Group 16 å forms a -2 anion.èTwo silver ions are needed ë balance ê
  136. charge ç one sulfide ion.èThe formula is Ag╖S.
  137. Ç C
  138.  9èThe formula ç tï(IV) chloride or stannic chloride is ...
  139.  
  140.     A) Ti╣Cl.        B) Sn╣Cl.
  141.  
  142.     C) SnCl╣.        D) TiCl.
  143. üèTï, Sn, forms two common monaëmic cations, Snìó å SnÅó.èThe
  144. Roman numeral four tells us that ê tï ion ï this compound is SnÅó.
  145. The older name is stannic ion.è(The stannous ion is Snìó.)èThe chloride
  146. ion is Clú.èIn order ë have ê charges balance, each tï ion requires
  147. four chloride ions.èThe formula is SnCl╣.
  148. Ç C
  149.  10èThe formula ç potassium bromide is ...
  150.  
  151.     A) PBr.            B) PoBr.
  152.  
  153.     C) PmBr.        D) KBr.
  154. üèPotassium is ï Group 1 å has ê symbol, K.èThe elements ï
  155. Group 1 form +1 cations.èBromïe, Br, is ï Group 17 å forms a -1 ion.
  156. Each potassium ion, Kó, will be quite happy with one bromide ion, Brú.
  157. The formula is KBr.
  158. Ç D
  159.  
  160.  
  161.  
  162.  
  163.  
  164.  
  165.  
  166.  
  167.  
  168.  
  169.